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    【题目】用铝土矿主要成分为，含杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是

    A.试剂X可以是盐酸

    B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D.操作②中发生的化学方程式为

    【答案】D

    【解析】

    由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，溶于氢氧化钠溶液得到溶液，与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液为溶液，沉淀C为；Y为，向溶液中通入过量的化学方程式为，电解熔融属于氧化还原反应。

    分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；

    B.氧化铁与NaOH不反应，则反应过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；

    C.只有电解熔融属于氧化还原反应，故错误；

    D.操作中向溶液中通入过量的化学方程式为，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

    (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

    (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/(mol·L－1)

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

    D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同。下列说法错误的是

    实验

    是否加入

    否

    否

    加入30g

    否

    是否加入H2SO4

    否

    加入1mL

    加入1mL

    加入1mL

    阴极材料

    石墨

    石墨

    石墨

    石墨

    阳极材料

    石墨

    石墨

    石墨

    铁

    的去除率

    0.092%

    12.7%

    20.8%

    57.3%

    实验中去除 的机理

    A.实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除

    B.实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除

    C.实验中循环利用提高了的去除率

    D.若实验中去除，电路中共转移0.06mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是

    A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2O

    B.该方法所造“强水”为硝酸

    C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强

    D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

    (2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

    A.v(正)=v(逆)=0

    B.各物质的浓度不再变化

    C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

    (3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液

    （1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________

    （2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”

    （二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：

    ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

    HCN

    H2CO3

    CH3COOH

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=1.7×10-5

    （1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；

    （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；

    （3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；

    （4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

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