【题目】
Ⅰ.形式一：(由粒子数推断)
、
、
、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。据此，回答下列问题：写出、的化学式：____、______、
Ⅱ. 形式二：(由元素原子结构推断)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________
(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______
(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法__________________________________________________(至少2条)
通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________
III.形式三：(由元素位置推断)下表为元素周期表的一部分：
族 周期 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图________________。
(2)写出元素⑤在周期表中的位置______________。
(3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。
(5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：____________________。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________。
(6)请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素(填“金属”或“非金属”)
【答案】NH4+ H3O+ Na Mg S 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 弱于 比较方法：①加热条件下，用氯气和硫分别与铜发生反应，生成氯化铜和硫化亚铜，氯气可将铜氧化到更高价态，说明氯的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫强；
②往硫化氢溶液中通入氯气，生成S，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，故氧化性氯气强于硫，故氯元素的非金属性比硫强。 牢记各种元素结构与性质，根据已给的信息结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素 
第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ HClO4>H2SO4>H2SiO3 
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 第七周期 第VIA族 金属元素
【解析】
I：含有10个电子的常见粒子有：NH4+、H3O+、H2O、NH3、OH-等；两种离子反应生成一种产物的有H3O+和OH-，判断出B是H3O+、C是OH-；与OH-反应生成H2O和其他产物的有NH4+，所以A+、B+的化学式为NH4+、H3O+；
II:(1)三种元素形成的最高价氧化物的水化物可两两间发生反应生成盐和水，C应为铝元素，其最高价氧化物的水化物为两性是的氢氧化铝。第三周期中，能与氢氧化铝反应的强碱只能是NaOH，能与氢氧化铝反应的强酸可能为硫酸和高氯酸，通过三种元素的最外层电子数之和为11，判断F为氯元素。所以A、B、E分别为 Na，Mg，S；
(2)F为氯元素，氯在元素周期表的第三周期第VIIA族；
(3) 2Al+2OH-+2H2O ===2AlO2-+3H2↑
(4) 比较方法：①如加热条件下，用氯气和硫分别与铜发生反应，生成氯化铜和硫化亚铜，氯气可将铜氧化到更高价态，说明氯的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫强；
②往硫化氢水溶液中通入氯气，生成S，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，则有氯气的氧化性强于硫，可知氯元素的非金属性比硫强。通过以上分析可以看出：牢记各种元素结构与性质，根据已给的信息，结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素。
III：(1) 元素⑦的离子为氯离子，其离子结构示意图为；
(2) 元素⑤为硅元素，位于元素周期表第三周期第IVA族；
(3) ②、③、⑥的离子分别为半O2-、Na+、S2-，其离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；
(4) ⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物分别为：H2SiO3、H2SO4、HClO4，其酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2SiO3；
(5) ①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为，NaOH与Al2O3反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(6) 以118号原子定位，可推断出原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第七周期第VIA族，它的上一周期同主族元素为钋，已经是金属元素，所以116号元素为金属元素。
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，它们的转化关系如下：
已知：A、D是生活中比较常见的有机物；B是一种气体，其产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志；C的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
（1）A的结构简式为___________，B的电子式___________，C中官能团的名称为___________。
（2）写出下列转化的化学方程式和反应类型
反应①____________________________；反应类型___________。
反应③____________________________；反应类型___________。
（3）A、D在浓硫酸的作用下实现反应⑤，实验装置如下图所示：
试管1中成盛放的溶液是_____________________；反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：___________________________。(已知E的沸点为77℃;A的沸点为78.5℃;D的沸点为17.9℃)
（4）写出两种符合要求的E的同分异构体的结构简式_____。
①能与金属的反应放出氢气
②与银氨溶液反应有银镜生成
③结构中只有一个甲基(-CH3)
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【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
通过计算得出:
(1)原混合物中FeSO4的质量分数约为_______。
(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。
(3)生成的H2在标准状况下的体积是________mL。
(4)固体X质量是________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：R>W
B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。
③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。
④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后酸性减弱
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【题目】图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下、pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是（ ）
A．pH=a时，e点下移，d点左移
B．H2O2酶量增加时，e点上移，d点左移
C．H2O2量增加时，e点不移，d点左移
D．温度升高时，e点不移，d点右移
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是
A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. 氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12
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