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    【题目】将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 (　　)

    A.熔成小球并在液面上游动

    B.有气体生成

    C.溶液底部有银白色物质生成

    D.溶液变浑浊

    【答案】C

    【解析】

    钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的现象：熔成小球并在液面上游动，有气体生成；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁沉淀，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质镁生成，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    B. 标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

    C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

    D. 25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F—F

    N—F

    键能：kJ/mol

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是（ ）

    A．过程N2（g）2N（g）放出能量

    B．过程N（g）＋3F（g）NF3（g）放出能量

    C．反应N2（g）＋3F2（g）2NF3（g）的ΔH＞0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：

    （1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。

    （2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。

    （3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母）

    a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键

    （4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

    化学式

    HClO4

    HClO3

    HClO2

    HClO

    Ka

    1×1010

    1×10

    1×102

    4×108

    从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。

    （5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

    ①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C 点为（1/2，1/2，1/2），则B点的原子坐标参数为___________。

    ②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm，则该晶体的密度为_______________g/cm3。（列出计算表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：

    已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    97

    64.7

    与水互溶

    水合肼

    (N2H4H2O)

    51.7

    118.5

    与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    17

    12

    溶于乙醇、乙醚

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为_________________________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为______________________。

    （2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：

    ①仪器a的名称为____________，作用是_________________。

    ②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是____________。（合理给分）

    ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

    （3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

    （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

    ①步骤Ⅴ可以用_______洗涤晶体。

    A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

    ②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

    A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁

    B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

    C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

    D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高

    E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____________________(填化学式)。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式____。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________，N→⑥的单质的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COONa溶于水电离得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的______（填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“<”），使体系呈___（填“酸”或“碱”）性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：

    A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强

    C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

    请回答下列问题：

    （1）写出A和C的名称或化学式： A ，C ；

    （2）在上图D→C的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；

    （3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。

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