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    【题目】锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是

    A. 外电路电流方向：a→b

    B. 电池正极反应式为：

    C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂

    D. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连

    【答案】D

    【解析】

    A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；

    B、MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B错误；

    C、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；

    D、用该电池给铅蓄电池充电，要求正接正负接负充电，铅蓄电池Pb电极是负极，故D正确。

    正确答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HA)的数量级为10-5

    B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

    C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

    D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO2—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是

    A. a极为电源负极，b极为电源正极

    B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜

    C. 阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

    已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

    ② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    ⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

    ⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

    ⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

    ⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

    ① 使用冷凝管的目的是_________________。

    ② 滴液漏斗内的试剂是_______；

    将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

    ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

    ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

    ① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

    ②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种合成囧烷（E）的路线如下：

    ⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。

    ⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

    ⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。

    ⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。

    ① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子

    ② 苯环上有3个取代基

    ③ 1molF能与2molNaOH反应

    写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。

    ⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为 。

    (2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

    (3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

    (4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。

    (5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

    已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是

    A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

    B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

    C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

    D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

    （1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。

    （2）D→E的反应类型是_________。

    （3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。

    （4）写出E→F的化学方程式：_________。

    （5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。

    ①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。

    （6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

    （2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

    （4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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