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    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 (　　)

    图Ⅰ　

    碱性锌锰电池

    图Ⅱ　

    铅硫酸蓄电池

    图Ⅲ　

    电解精炼铜

    图Ⅳ　

    银锌纽扣电池

    A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

    C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

    D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中生成Ag

    【答案】B

    【解析】

    A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂，A错误；

    B.图Ⅱ所示电池放电过程中，铅失电子与硫酸根离子反应生成硫酸铅，二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅，硫酸浓度不断减小，B正确；

    C.图Ⅲ所示装置工作过程中，粗铜中的锌、铁等杂质失电子生成锌离子，电解质溶液中Cu2＋浓度减小，C错误；

    D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中生成AgOH，D错误；

    答案为B；

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ④

    ⑩

    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。

    （2）元素④的离子结构示意图为___________。

    （3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

    （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。

    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。

    ②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L

    ②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L

    ③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L

    ④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L

    ⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol

    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

    A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为____________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)

    （3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 （____）

    A. v(A2):v(C3)=3:2

    B.反应混合气体的密度不再变化

    C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化

    E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等

    F.密闭容器内的压强不再变化

    （4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

    （6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

    B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

    C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

    D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    （1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

    ①仪器m的名称为_____________。

    ②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

    ③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

    ④装置F的作用是____________________。

    ⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

    ⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

    （2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

    a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)

    A. Na＋的结构示意图：

    B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

    C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

    D. CO2的电子式：

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