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    【题目】锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液，总反应为xLi＋CFx=xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.交换膜为阴离子交换膜

    B.正极的电极反应式为CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C

    C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

    D.a极电势高于b极电势

    【答案】B

    【解析】

    A．Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，A错误；

    B．石墨为正极，在正极上附着的CFx得电子生成LiF和C，正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，B正确；

    C．金属Li是活泼金属，能与乙醇反应，所以不能用乙醇溶液代替，C错误；

    D．由于Li活动性比石墨强，所以a为负极，b为正极，正极b极电势高于负极a电极的电势，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

    A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

    B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段

    D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

    编号

    ①

    ②

    ③

    装置

    现象

    小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化

    两极均产生气泡，溶液无明显变化

    两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化

    下列说法正确的是（ ）

    A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

    B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

    C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

    D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

    A.做该实验时环境温度低于22℃

    B.该实验表明化学能可能转化为热能

    C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应

    D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－akJmol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是

    A.体系中混合气体的总压强保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态

    B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJ

    C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

    D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为____%，反应平衡常数K=____（保留小数点后两位）。

    Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下滴定管液面读数

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是____（填编号）。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中(从图中选填“甲”或“乙”)。

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：____（填编号）。

    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

    B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

    C．滴定终点俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

    （1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）反应处于平衡状态的时间是_________。

    （3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

    c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

    (二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

    ① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

    ③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 在转化过程中，氮元素均被还原

    B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

    C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol

    D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

    (1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

    (2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

    (3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

    (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

    制取Y气体的化学方程式是________________________。

    (5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

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