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    【题目】有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
    （1）B中含氧官能团的名称是 ．
    （2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是 ．
    （3）由A生成B的化学方程式是 ．

    【答案】
    （1）醛基、羧基
    （2）消去反应； CD
    （3）
    【解析】解：（1）B中含氧官能团是醛基、羧基，所以答案是：醛基、羧基（2）A发生消去反应生成C，互为同分异构体的是CD，所以答案是：消去反应；CD；（3）A在Cu作催化剂、加热条件下生成B，反应方程式为 ，

    所以答案是： ．

    【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 ．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．

    ①NO的平衡转化率为 ， 0～20min平均反应速率v（NO）为mol/（Lmin）；该温度下的化学平衡常数数值是 ． 25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是 ．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①⑧中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    完成“喷泉”实验

    测定中和热

    制取并收集干燥纯净的NH3

    制取NO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A.分子中含有2种官能团
    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:

    已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:

    Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    Mn2+

    pH(开始沉淀)

    7.5

    5.2

    1.7

    7.2

    pH(完全沉淀)

    9.7

    7.8

    3.2

    10.4

    回答下列问题:

    （1）FeS2中S元素的化合价为_____价。

    （2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___

    （3）向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。

    （4）调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。

    （5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。

    （6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA

    B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

    D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。

    实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

    实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

    关于以上实验，下列说法正确的是

    A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

    B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

    C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

    D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

    (1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

    (2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

    ①写出下列元素名称：A_________，B________；

    ②D的简单离子结构示意图为_________；

    ③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

    ④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。

    (3)下列说法正确的是_________（填序号）

    A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键

    B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构

    C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键

    D．化学键断裂，一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。

    (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

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