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    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】根据三段式计算，

    　　 A（气）+xB（气）2C（气）

    起始（mol） 1 3　　 0

    转化（mol） 0.2 0.2x 　 0.4

    平衡（mol） 0.8 　3-0.2x 0.4

    由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；C、A的转化率为×100%=20%，故C正确；D、B的平均反应速率为molL-1min-1=0.04mol/（Lmin），故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素是中草药“草麻黄”的主要成分。它是一种生物碱，对中枢神经有兴奋作用，现已人工合成。其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。

    已知：①

    ②

    ③

    （1）A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为____________________。

    （2）反应的试剂和反应条件是______________，的反应类型是______________。

    （3）写出的化学方程式__________________________________________________。

    （4）F的结构简式为_________________________。

    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种不含立体异构

    ①能与溶液反应产生气体②含有苯环

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的结构简式为_______________任写一种。

    （6）仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：

    已知：

    ①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。

    （2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。

    （3）D生成E的反应类型为_____________________。

    （4）X的结构简式为_____________________。

    （5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。

    ①苯环上有两个取代基；

    ②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

    （6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)补充完成下表：(请把序号①一④的答案对应填入答题卡上) _________

    (2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈_________性（填“酸、碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________

    (3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___________________

    (4)比较这四种元素的原子半径大小：_____ > _____ >_____ >______ (填元素符号)

    (5)甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为_________________________________

    (6)甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中所用的试剂、仪器或用品夹持装置、活塞省去能够达到该目的是（ ）

    选项

    目的

    试剂

    仪器或用品

    A

    验证牺牲阳极的阴极保护

    酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾

    烧杯、电压表、导线、胶头滴管

    B

    铝热反应

    氧化铁、铝粉

    滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿

    C

    配制1.000mol/LNaCl

    NaCl

    容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶

    D

    制备乙酸乙酯

    乙醇、乙酸、饱和碳酸钠

    大小试管、酒精灯

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

    A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

    B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低

    C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol

    D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ

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