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    【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

    A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间

    B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

    C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

    D.树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

    【答案】C

    【解析】

    A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确；

    B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；

    C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；

    D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

    A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

    B. 合金在吸氢过程中被H2还原

    C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

    D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A. 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）

    A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

    B.在氧气中产生的氧化镁质量大

    C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

    D.反应中都是氧元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。

    (1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。

    (2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

    （1）下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=__mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为____。

    （2）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

    ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.由三种元素组成的化合物A，式量在200- -300之间。在一 定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

    请回答∶

    (1) C的化学式是______，组成A的三种元素是________。

    (2) A加热分解的化学方程式是_____。

    (3) E可以和SCl2反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，反应的化学方程式是________。

    II.实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用如图装置和试剂完成。

    请回答∶

    (1)下列有关该实验的说法中正确的是_______。

    A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查

    B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平

    C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中

    D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程

    (2)若将恒压分液漏斗（A） 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

    (1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。

    上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

    A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

    C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

    (2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg KP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

    ①反应(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

    ②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；

    ③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO2浓度为________(填数值)。

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