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    【题目】698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。

    该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。

    【答案】放出 41.87 kJ

    【解析】

    由热化学方程式H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，可知正反应放热；根据图像可知，氢气的起始浓度是1.00molL，起始物质的量是2mol，所以容器容积是2L，根据图像可知，氢气的浓度减少了0.79mol/L，所以消耗氢气的物质的量是0.79mol/L×2L＝1.58mol，因此达到平衡反应放出的热量是1.58mol×26.5 kJ·mol－1＝41.87 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总物质的量（mol）

    0.34

    0.48

    0.68

    0.94

    ①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。

    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。

    A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

    B.密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    （2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。

    （3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。

    （4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）

    （5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

    下列说法中不正确的是

    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

    B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

    C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2

    D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)<5.00mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是

    A.当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

    B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

    C.a<0.001mol

    D.当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ）

    A. 原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

    B. OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为2.5 molL－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是(　　)

    A. 易溶于水，常温下为液体

    B. 在空气中燃烧产生黑烟

    C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    (1)A的电子式为：____________，C的名称：_____________，E的名称：____________ F的结构简式：________________。

    (2)D分子中的官能团名称是____________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_________________________________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：___________，反应类型_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

    ②_______⑧_______。

    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。

    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。

    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

    ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，

    下列试剂添加顺序合理的是_________。

    A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。

    A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环

    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

    回答下列问题：

    (1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。

    (2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。

    (3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

    (4)生成沉淀B的离子方程式为______。

    (5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。

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