Question

【题目】（1）下列物质中①NaCl晶体 ②液态S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 属于电解质的是（填序号）_________________________

（2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，

（3）某气体对氧气的相对密度为2，则此气体的相对分子质量为______

（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为________。

（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1 ，c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =1.5×10－3 mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为_____________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】① ③ ⑤ ⑦ 78g/mol 64 0.05mol 1.6g 0.8mol 0.9mol 2.8 ×10－3

【解析】

用电解质的概念去判断是否为电解质；依据质量和物质的量关系式，及阿伏加德罗定律推论去求摩尔质量和相对分子量，用溶液中离子电荷守恒，计算离子浓度。

（1）.电解质是在溶液里或熔融状态下，可以导电的化合物。所以① ③ ⑤ ⑦是电解质。

（2）.n(Na2X)=n(Na＋)=0.05mol,所以M（Na2X）==78g/mol。

（3）.因为在相同的条件下，气体的密度之比等于相对分子量之比，所以此气体的相对分子质量为M=322=64。

（4）.依据n=N/NA，求物质的量，n=m/M，求质量，硫原子质子数是16，S2-的电子数是18；所以3.01×1022个S2-的物质的量为0.05mol，质量为1.6g，含有质子的物质的量为0.8mol，含有电子的物质的量为0.9mol。

（5）.因为溶液中阴、阳离子所带电荷是守恒的，所以有c(Na+)+c(NH)+c(H+)= c(Cl－)+2c(SO)，解得c(H+)=2.8 ×10－3 mol·L－1。