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    【题目】下列电离方程式正确的是

    A.硫化氢溶于水：H2S2H++S2-

    B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

    C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

    D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

    【答案】C

    【解析】

    A.硫化氢溶于水后得到的氢硫酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SH++HS-，A错误；

    B.熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，B错误；

    C.碳酸氢钠溶于水电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，C正确；

    D.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（ ）

    A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

    B.c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

    C.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

    D.可以使用浓硫酸吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

    序号

    实验操作

    实验现象

    溶液不变红，试纸不变蓝

    溶液不变红，试纸褪色

    生成白色沉淀

    下列实验分析中，不正确的是

    A. ①说明Cl2被完全消耗

    B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

    C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42

    D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

    下列说法中不正确的是

    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

    B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

    C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2

    D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)<5.00mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

    A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

    C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

    D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是

    A.当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

    B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

    C.a<0.001mol

    D.当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ）

    A. 原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

    B. OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为2.5 molL－1

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    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    (1)A的电子式为：____________，C的名称：_____________，E的名称：____________ F的结构简式：________________。

    (2)D分子中的官能团名称是____________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_________________________________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：___________，反应类型_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA

    B.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

    C.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

    D.1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

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