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    【题目】下列反应属于消去反应的是

    A. 乙醇与浓硫酸共热到140℃ B. 乙醇与氢溴酸（HBr）反应

    C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙醇与浓硫酸共热至170℃

    【答案】D

    【解析】

    A．乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水生成乙醚，属于取代反应，故A错误；B．乙醇与氢溴酸(HBr)反应生成溴乙烷和水，属于取代反应，故B错误；C．乙醇被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，故C错误；D．乙醇与浓硫酸共热至170℃脱去一个水，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.洁净的空气
    B.自来水
    C.澄清的石灰水
    D.冰水混合物

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    【题目】三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

    （1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。

    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。

    ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。

    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    （2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________；___________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到无水FeCl3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）

    A. 生石灰 B. 金属钠 C. 浓硫酸 D. 无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）

    A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

    B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

    C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

    D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )

    A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

    CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

    B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

    C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

    D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为_________，密度之比为___________，质子数之比为______________。

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    【题目】24mL浓度为0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
    A.+2
    B.+3
    C.+4
    D.+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；

    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，该反应的活化能为334.4kJmol﹣1，则其逆反应的活化能为 。

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