[题目]常温下.向的溶液中逐滴滴加的溶液.溶液随滴入溶液体积变化如图所示.下列说法正确的是( )A.点的B.点时.C.点时.D.从a→d.水的电离度先增大后减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.点的

B.点时，

C.点时，

D.从a→d，水的电离度先增大后减小

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a点溶液pH＞1，故A错误；

B．b点为加入10mLNaOH溶液，为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，浓度均约为×0.05mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B错误；

C．当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈碱性，c点pH=7，则c点时，，故C错误；

D．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从a→d，溶液中的溶质从醋酸→醋酸和醋酸钠的混合溶液→醋酸钠→醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D正确；

故选D。

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B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

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已知：①

②

写出CO2重整的热化学方程式___________________________。

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(2)在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生可逆反应。则N2O4的平衡转化率随温度的变化曲线为右图中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲线。若T2K时容器的起始压强为102kPa，则该温度下反应的分压平衡常数Kp=_____________kPa。

(3)反应，在一定条件下，N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如右图所示。在T℃时，图中M，N点能表示该反应达到平衡状态，理由是__________________________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A，B或C，v(N2O4)会由N点变为D，E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________(填字母标号)。