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    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）分离植物油和水；
    （2）除去粗盐中的泥沙；
    （3）与海水晒盐原理相似的是；
    （4）用四氯化碳碘水中提取碘；
    （5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物 ．

    【答案】
    （1）C
    （2）B
    （3）D
    （4）C
    （5）A
    【解析】解：（1）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，所以答案是：C；（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，所以答案是：B；（3）氯化钠不挥发，水易挥发，可用蒸发分离，所以答案是：D；（4）碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，所以答案是：C；（5）CCl4和甲苯的沸点不同，可用蒸馏分离，所以答案是：A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%
    B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
    C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
    D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

    A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

    B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

    C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

    D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

    （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ）

    A.2：2：4：1
    B.1：1：2：1
    C.2：1：l：1
    D.2：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（ ）
    A.锌
    B.铁
    C.镁
    D.铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0molL﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B.沉淀为氢氧化铜
    C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D.Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．22g CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

    B．22．4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子

    C．在标准状况下，22．4L水的质量为18g

    D．32g O2占有的体积约为22．4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    （1）乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反应中应加入沸石，其作用是；
    ②反应中温度计的位置是；
    ③该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式： ．
    （2）．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题： ①苯在常温常压下呈态．
    ②苯和甲烷中含碳量较高的是 ．
    ③写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式 ． 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是 ．
    ④写出苯与溴单质反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为极，b为极．
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 ．
    ③写出电极反应式：
    A中 ．
    B中 ．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否） ． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由 ．

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