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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA

    B. NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1

    C. 8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

    D. 4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；

    B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，B错误；

    C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO 为0.1mol，该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；

    D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误；

    故本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A. 开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

    B. 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C. 开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

    实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

    ③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

    ⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

    试回答：

    (1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；

    (2)装置A中试剂X应选用足量的（______）

    A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4

    C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

    (3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。

    ②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。

    (4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。

    (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2 。求：

    (1)样品中金属钠的质量为____________克.

    (2)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. HA为弱酸，BOH为强碱

    B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

    C. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

    D. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    B. 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

    C. 当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

    D. 当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。

    （2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

    （3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

    已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

    若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）

    A. 加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    C. 加入乙醚进行萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择装置，完成实验。

    （1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。

    （2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。

    （3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。

    （4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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