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    【题目】下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    H

    2

    C

    N

    F

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    S

    Cl

    (1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。

    (2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。

    (3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。

    (4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是______。

    (5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_______。

    (6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸该反应的方程式为_______________________________。

    (7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。

    (8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________，其分子空间构型为_____________。

    (9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为____。

    【答案】Na 铝 Na SO2 H2+Cl22HCl HF CH4 3：1 正四面体 1：2

    【解析】

    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强；同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；

    （2）惰性元素处于稳定结构，化学性质最不活泼；

    （3）既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性；

    （4）同一周期从左到右原子半径逐渐减小；

    （5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫；

    （6）氢气和氯气生成氯化氢；

    （7）同一主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；

    （8）由碳与氢元素形成的最简单有机物为CH4，据此分析；

    （9）根据中子数=质量数-质子数计算；

    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼，因此表格中金属性最强的元素是Na；

    答案：Na

    （2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为；

    答案：

    （3）氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，故具有两性的元素是Al；

    答案：铝；

    （4）同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na的原子半径大于Mg原子半径；

    答案：Na；

    （5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫，化学式为SO2；

    答案：SO2

    （6）Cl2和H2来制取盐酸，该反应的方程式为H2+Cl22HCl；

    答案：H2+Cl22HCl；

    （7）同一主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；

    答案：HF；

    （8）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:4=3:1；其分子空间构型为正四面体；

    答案：CH4 ； 3:1 ； 正四面体；

    （9）)重氢中子数为2-1=1，超重氢中子数为3-1=2，中子数之比1:2；

    答案：1:2。

    练习册系列答案
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    【题目】现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )

    A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

    C.反应后残留固体为3.2 gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

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    【题目】铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时发生的主要的化学方程式为__。

    (2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

    (3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a(a小于6.5)，发生的离子反应为__，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，有转化为。酸化后所得溶液中c()=__。

    (4)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×1010］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于__mol·L1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    (5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

    (6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

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    【题目】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：

    (1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—O

    C≡O

    C=O

    H—H

    E/(kJ·mol1)

    463

    1075

    803

    436

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

    下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。

    a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂

    (2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。

    (3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：

    ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

    ②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（　　）

    A.常压下,常见单质的沸点：

    B.X离子的电子层结构与Y离子的相同

    C.X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性

    D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同

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    【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）

    A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子

    B. 该离子中有非极性键和配位键

    C. 该离子中含有2个π键

    D. 与PCl4+互为等电子体

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    【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）

    A.z=4

    B.B物质的转化率是20%

    C.A的平衡浓度是1.6mol/L

    D.平衡时气体压强是原来的

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    【题目】（某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目________，并指出氧化剂为___________，还原剂为________。

    (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________________________。

    (3)C装置的作用是___________________。

    (4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可将采取的措施是_________________________________________。

    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）___________________________________________；为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

    知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是

    A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

    B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

    C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

    D.蒸馏时选用直形冷凝管

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