【题目】下列各组表述中，正确的是
A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射
B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性
C. 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于
区第ⅢB族
D. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量
【答案】A
【解析】
A. 构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；
B. 并不是所有共价键都有方向性和饱和性，如s—sσ键没有方向性，故B错误；
C. 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，故C错误；
D. 电子由基态获得能量跃迁到激发态，对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是由于电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，故D错误。
答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。
回答下列问题：
(1) C原子的价电子构型为csccpc+1 ，其中c为________， C原子的名称为__________ ；
(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__________________；
D的价电子排布图为______________________；E2D的电子式为__________________；
(3) 下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是___________(填写分子的化学式)；
②分子中的键角是_____________； 在③的分子中有_______个σ键和_______个π键。
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【题目】下列表示式错误的是( )
A. Na＋的轨道表示式： 
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA
D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中
不变
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【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
(1)X基态原子的电子排布式为___________。
(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
(3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。
(4)Y与X可形成YX32－。
①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。
②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。
(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D. 该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304 L
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置_____________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_____。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式：_____；若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式___。
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【题目】如下图所示装置是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池.好交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 
Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是
A. 闭合K后，a电极上有气体产生
B. 装置I中电子由B经过交换膜移向A
C. 装置I充电时，电极A的电极反应式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+
D. 当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
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