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    【题目】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是

    A.不属于金属晶体

    B.该合金的化学式为La7Ni12

    C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大

    D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3

    【答案】CD

    【解析】

    A．该晶体是由金属形成的合金，属于金属晶体，A项错误；

    B．根据其基本结构单元示意图可知，La原子位于结构单元的上下面心，以及12个顶点上，所以该结构单元中含La原子数为12×+2×=3；Ni原子位于结构单元内部的有6个，位于上下底面的共计12个，位于侧面的共计6个，所以该结构单元中含有Ni的原子数为18×+6=15，则La和Ni的原子数比为3:15=1:5，所以该合金的化学式可表示为LaNi5，B项错误；

    C．合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大，C项正确；

    D．由B选项可知，1个该结构单元中含有LaNi5的个数为3个，所以该合金的密度为ρ= 3g/ cm3，D项正确；

    答案选CD。

    练习册系列答案
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    【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）

    A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

    C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

    I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（H2O）/mol

    1.20

    1.04

    0.90

    0.70

    0.70

    n（CO）/mol

    0.80

    0.64

    0.50

    0.30

    0.30

    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

    Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．

    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．

    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．

    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示部分产物略去，则下列有关物质的推断不正确的是

    A.若A是碳，则E可能为氧气

    B.若A是溶液，则E可能为HCl

    C.若A是，E是稀溶液，则D为

    D.若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池方而获得新突破，研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

    (1)该电池工作时，b处通入的物质为 ______________ ，c 通入 的物质为______。

    (2)该电池负极的电极反应式为 _________________ 。

    (3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成 CO2时时，有_________×6.02×1023个电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2


    10


    0.4

    15

    0.8


    下列说法不正确的是

    A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1·min1

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

    C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    容器

    X2

    Y2

    XY3

    容器①恒温恒容

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    容器②恒温恒压

    1

    3

    0

    Q(Q＞0)

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

    B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    C. 容器①、②达到平衡时间相同

    D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲中的ΔH1>ΔH2

    B. 图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

    C. 图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

    D. 由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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