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    【题目】下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③和 ④CH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷

    请用序号回答下列问题：

    互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______。

    【答案】⑤ ④ ③ ①

    【解析】

    ①O2和O3是O元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；

    ②H2、D2、T2是H元素的三种同位素原子形成的氢气分子，属于同一物质；

    ③和是C元素的两种不同原子，二者互为同位素；

    ④CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；

    ⑤乙烷和丁烷分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物。

    故互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是( )

    选项

    单质

    酸碱

    碱

    胶体

    A

    水银

    硝酸

    纯碱

    蛋白质溶液

    B

    溴水

    硫酸

    烧碱

    烟

    C

    C60

    醋酸

    熟石灰

    雾

    D

    臭氧

    碳酸

    氢氧化铜

    氢氧化铁沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

    B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

    C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

    D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

    （1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

    [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

    C. 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂

    D. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属/g

    18.0

    9.6

    0

    0

    NO体积/L

    2.24

    4.48

    6.72

    V

    A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的浓度为4mol/L

    C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。

    其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式：_________________________________。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

    (4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。

    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________

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