【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：a、
b、
RCHO
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。
（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。
（3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。
（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 
的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为A
B目标产物。____________
【答案】Cl2、光照 苯甲醇 取代反应 
HCHO 酯基 13 
【解析】
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D（CH2Cl2），D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为
，G和氢气发生加成反应生成H为
；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成
，水解得到A为
，A氧化生成B为
，B进一步氧化生成C为
，C与H发生酯化反应生成I为
。
（1）反应①是甲苯转化为
，是甲苯与氯气在光照条件下进行；A为，根据A的结构简式可知其化学名称为苯甲醇，故答案为：Cl2、光照；苯甲醇；
（2）反应②是含有羧基的物质C()与含有醇羟基的物质H()在浓硫酸催化作用下发生的酯化反应，该反应也属于取代反应；苯甲醇被O2催化氧化产生苯甲醛，所以A→B 的化学方程式为：，故答案为：取代反应；；
（3）D是CH2Cl2，与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，2个Cl原子被羟基取代，但由于同一个C原子上有2个羟基不稳定，会脱去1分子的水，形成甲醛HCHO，所以物质E的结构简式为HCHO；I为，根据结构简式可知I所含官能团的名称是：酯基，故答案为：HCHO；酯基；
（4）C为，化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3 溶液显紫色，说明含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO，邻间对位共3种，所以W 的可能结构有10+3 = 13种；其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1，其结构简式：
，故答案为：13；；
（5）苯与Cl2在光照条件下生成
，然后发生水解反应生成
，苯甲醛与乙醛在碱性条件下反应生成目标物
，因此合成路线为：，故答案为：。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA
B.真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA
C.10mL0.1molL-1的FeCl3与20mL0.1molL-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA
D.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA
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【题目】以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(
)的正确顺序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【题目】Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
①反应Ⅰ的△H1=__。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__（填序号）。
A.容器内气体总压强不再变化
B.NH3与CO2的转化率相等
C.容器内混合气体的密度不再变化
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。
②该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向__（填“正向”或“逆向”）进行。
(3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO
(aq)PbCO3(s)＋SO
( aq)。
已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，则该反应的化学平衡常数K=__。
Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
(1)N2H4的电子式为__；
(2)a极的电极反应方程式为___。
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【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 （填写符合题意的字母编号）
A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
D.X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯
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【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. BOH属于弱碱
B. BOH的电离常数K=1×10－4.8
C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)
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【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为
），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是（ ）
A.制备二茂铁总反应为：Fe+2
=
+H2↑
B.电解制备需要在无水条件下进行
C.Ni电极与电源负极连接
D.阳极电极反应为：2Br－－2e－=Br2
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B.已知2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA
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