【题目】Ⅰ. (1) 已知S4的结构式如图,反应S4(g) + 4Cl2(s )== 4SCl2(g) △H= - 4 kJ·mol-1,S—S键的键能为266 kJ·mol-1,S—Cl键的键能为255 kJ·mol-1,则1mol Cl2(g)分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。
Ⅱ. 工业上合成氯化亚砜反应:SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)2SOCl2(g),该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如图所示。
(2) 在373K时,向2L密闭容器中通入物质的量均为0.04 mol的SO2、SCl2与Cl2, 发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为下表中数据Ⅰ(平衡时的温度与起始温度相同)
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Ⅰ | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1 p0 | 5.4 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
Ⅱ | 6.0 p0 | 7.0 p0 | 5.3 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 | 5.0 p0 |
①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始至达到平衡时,v(SCl2)=__________。
③若只改变某一条件,测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ,则改变的条件是_______________。
(3) 下图是某同学测定的上述反应的pK(pK= - lgK)与温度的变化关系图。
① A点的数值为_________(已知lg4=0.6)。
②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______点。
III. (4) 电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
①阴极的电极反应式为_________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种物质A,则A的化学式为___________。
【答案】243 < 0.0025mol·L-1·min-1 加入催化剂 -2.6 C、D 6H++NO+5e-=NH4++H2O NH3
【解析】
(1)反应热△H=反应物键能总和-生成物键能总和;
(2) ①根据该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系图可知,当反应达到平衡(A%最低)时,继续升温A%又升高,说明升温平衡向逆方向移动,故△H<0。
②根据三步骤法进行计算;
③根据数据Ⅱ特点,反应达到平衡需要的时间比数据Ⅰ快,而反应达到平衡时的温度与起始温度相同,唯一能改变的就是使用催化剂。
(3)①373K时,反应的平衡常数K==400;
②该反应为放热反应,升高温度平衡向你反应方向移动,K减小,变化点为C、D;
(4)电解NO制备NH4NO3,,阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,阴极反应为:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,总反应方程式为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3由此可以解答。
(1)根据反应热△H=反应物键能总和-生成物键能总和,4×266 kJ·mol-1+4E(Cl—Cl)-8×255 kJ·mol-1= - 4 kJ·mol-1,求得E(Cl—Cl)= 243.
(2) ①根据该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系图可知,当反应达到平衡(A%最低)时,继续升温A%又升高,说明升温平衡向逆方向移动,故△H<0。
②根据三步骤法进行计算:
SO2(g) + SCl2(g) + Cl2(g) 2SOCl2(g)
起始(mol·L-1) 0.02 0.02 0.02 0
转化(mol·L-1) x x x 2x
平衡(mol·L-1) 0.02-x 0.02-x 0.02-x 2x
根据阿伏加德罗定律:,则有
,解得x=0.01 mol·L-1,v(SCl2)=
=0.0025 mol·L-1·min-1;
③根据数据Ⅱ特点,反应达到平衡需要的时间比数据Ⅰ快,而反应达到平衡时的温度与起始温度相同,唯一能改变的就是使用催化剂。
(3)①373K时,反应的平衡常数K==400,故A点数值为pK=-lg400=-2.6;
②该反应为放热反应,升高温度平衡向你反应方向移动,K减小,变化点为C、D;
(4)电解NO制备NH4NO3,,阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,阴极反应为:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,总反应方程式为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3。
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【题目】有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 在图1晶体中,距粒子B最近且等距的粒子A有6个
B. 在CO2晶体中,每个晶胞平均占有4个原子
C. 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4
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【题目】一氧化二氮(Nitrous oxide),无色有甜味气体,又称笑气,“笑气”的名称是由于吸入它会感到欣快,并能致人发笑。1799年,英国化学家汉弗莱·戴维发现了该气体。一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉,现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。
(1)N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H。
已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) △H1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H2
△H=________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(2)N2O和CO是环境污染性气体,这两种气体会发生反应:N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g),“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行:第一步为Fe++N2O
FeO++N2;第二步为____________________(写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第二步反应活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲),发生反应:2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)△H,容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示:
①该反应的△H______(填“>”或“<”)0。
②容器II的体积为0.5L,在470℃下进行反应,30s后达到平衡,0~30s内容器II中O2的反应速率为_______mol·L-1·s-1。
③已知容器I的体积为1L,370℃时,该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。
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【题目】下列说法中正确的是
A.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
B.装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
C.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液混合:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鉴别和
只能用金属钠
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【题目】B、E、H是生活中常见的有机物,H常用于食品包装,A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题:
(1)写出A和F中官能团的名称:A___,F___。
(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。
(3)写出D和E的结构简式:D___、E___。
(4)请写出下列反应的化学方程式:
I.写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式:___。
II.A→H的化学方程式:___。
(5)H是一种常见的高分子材料,由这种材料造成的环境问题是___。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.含有大量Al3+的溶液: Na+、SO、Cl-、NO
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ca2+、CO、K+
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液: K+、Na+、Br-、SCN-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: Na+、H+、NO、SO
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【题目】25℃时,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池,甲池若为用电解精炼铜的装置,请回答:
(1)A极材料和B极材料分别是 (_______)
a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜
c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________ mol/L。
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【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的金属资源,含有钨、铁、锰、锌、钴等。
(1)基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催化氧化,甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________,其分子中
键与
键的个数比为________。
(3)六羰基钨的熔点为
,是一种重要的无机金属配合物,可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________
填元素符号
。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O,原因是________________________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”。下列分子中存在“离域
键”的有________
填字母
。
A.环己烷 二氧化硫
三氟化氮
苯酚
(5)、
能与
络合形成络离子,其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐,该钾盐的化学式为________。
(6)图2是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知
晶体的密度为
,则图2中
________
已知
。
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