【题目】由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3均为三角锥形
c．CO2、HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图， 白球表示________原子。
(4)乙酸(
)熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 cd 氧(O) 
【解析】
(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+,根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
(2)a.H2S、O3分子都是V形， a项错误；
b.BF3为平面三角形，NH3均为三角锥形，b项错误；
c.CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HC≡N，c项正确；
d. CH3COOH分子中甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，d项正确；
故答案为：c d
(3) 白球个数=
,黑球个数=
,所以白球和黑球个数比为2:1,根据二氧化硅的化学式知,白球表示氧原子.
故答案为：氧(O)
(4)二个乙酸分子间中,羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键,所以该二聚体的结构为，
故答案为：。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：
下列说法不正确的是：
A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-
C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氢氧化镁，肯定含有氢氧化铁
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、
、
和
组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| 1.9 | 3.2 |
| 9.4 | 11.6 |
（1）蛇纹石中所含的氧、镁、硫、铝这几种元素的简单离子的半径由小到大的顺序_____，滤液A中含有的阳离子有 _________。
（2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的电子式___________。
（3）操作②中反应的化学方程式为 ____，操作④中生成沉淀G的离子方程式为 _____。
（4）操作⑤中调节pH到
时，可以用到的试剂
填序号
____________。
a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg（OH）2
（5）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中冶炼镁的方法是__________，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：
已知：
Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。
（1）“粉碎”的目的是___。
（2）气体X为__，滤渣1为__。
（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。
（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。
（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：
①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。
②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。
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【题目】下列说法不正确的是
A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小
B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)
C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大
D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大
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【题目】
是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。
(2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
(3)①写出溶液与
溶液反应的离子方程式：___________________________。
②写出溶液与
溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
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【题目】(1)配制500mL浓度为
溶液，需称取
固体____g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，待__________后，再转移到______中，定容，摇匀。
(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）
。
(3)在实验(1)中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度______。
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【题目】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分为________ 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
（3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
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【题目】用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是（ ）
A.阳极可得到氯气
B.阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑
C.最终溶液中有红褐色沉淀产生
D.向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红
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