Question

【题目】常温下，向等体积(V0mL)等浓度(0.1 mol .L-1)的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释VmL，稀释过程中，溶液的pH与lg的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.曲线X对应的盐为NaR，MCl为强酸强碱盐

B.对于曲线Y，a点水的电离程度比b点小

C.常温下，MOH的电离平衡常数Kb的数量级为10－3

D.曲线Z上任何一点对应溶液中均存在c(H+) =c(OH－) +c( MOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由题给图象X、Y、Z三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z对应的盐分别为NaR、MR、MCl，据此分析解答。

A．根据分析，X为NaR，为弱酸强碱盐，Y为MR，为弱酸弱碱盐，Z为MCl，为强酸弱碱盐，故A错误；

B．曲线Y对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，水的电离程度不变，故b点水的电离程度和a点相同，故B错误；

C．由题图可知，0.1mol.L-1MCl溶液的pH=5，水解平衡常数Kh===10-9，根据Kw=Kb×Kh，常温下，MOH的电离平衡常数Kb≈1×10-5，数量级为10-5，故C错误；

D．根据分析，Z对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z上任何一点对应溶液中存在质子守恒c(H+) =c(OH－) +c( MOH)，故D正确；

答案选D。