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    【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

    (2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

    (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

    【答案】(NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O HNO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O

    【解析】

    本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，

    当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此答题。

    本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，

    当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O。

    （1）本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子可知A为(NH4)2S；Y为O2；Z为H2O；

    （2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是 H2SO4，B生成C的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；

    （3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是 HNO3，B生成C的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

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    【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

    下列说法错误的是：

    A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

    B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

    C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

    D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

    A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

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    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径：

    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C.气态氢化物的热稳定性：

    D.最高价氧化物的水化物的酸性：

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    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

    C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

    D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.1

    3.1

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    (1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

    (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

    (3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

    (4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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    【题目】9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________

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    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B.图II中：收集氯气

    C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

    D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

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