[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的( )①常温常压下.11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子:③常温下.21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA④2gD216O中含有的质子数.中子数.电子数均为NA⑤标准状况下.由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）

①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA

②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子：

③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

【答案】A

【解析】①常温常压下，乙烷的气体摩尔体积不是22.4L/mol,11.2 L所含的分子数不是0.5NA，故①错误；②硫酸钠固体是离子晶体，仅有钠离子和硫酸根离子，不含分子，故②错误；③含碳原子数，含碳原子数，两者混合物含有的碳原子数也为，故③正确；④的物质的量为，一个分子含有的质子数、中子数和电子数均为10，则含有的数目为，故④正确。⑤，根据关系可知转移电子数目为，故⑤正确；⑥开始时，浓硫酸与镁发生反应，消耗硫酸与转移电子数的关系为。反应一段时间后，硫酸浓度减小，与镁发生反应（），消耗硫酸与转移电子数的关系为。因此浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于，故⑥错误；故正确序号为:③④。综上所述，本题正确答案为A。

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（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。

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2	T2	K2	4	2	0.4	y	t