【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）
①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA
②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子：
③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA
⑥10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA
A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥
【答案】A
【解析】①常温常压下，乙烷的气体摩尔体积不是22.4L/mol,11.2 L所含的分子数不是0.5NA，故①错误；②硫酸钠固体是离子晶体，仅有钠离子和硫酸根离子，不含分子，故②错误；③
含碳原子数
，
含碳原子数
，两者混合物含有的碳原子数也为
，故③正确；④
的物质的量为
，一个
分子含有的质子数、中子数和电子数均为10，则含有的数目为
，故④正确。⑤
，根据
关系可知转移电子数目为
，故⑤正确；⑥开始时，浓硫酸与镁发生反应
，消耗硫酸与转移电子数的关系为
。反应一段时间后，硫酸浓度减小，与镁发生反应（
），消耗硫酸与转移电子数的关系为
。因此
浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于
，故⑥错误；故正确序号为:③④。综上所述，本题正确答案为A。
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【题目】如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是( )
A. 键角为120° B. 化学组成为SiO
C. Si原子采用sp2轨道杂化方式 D. 化学组成为SiO
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【题目】已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A. HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10
B. 向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大
C. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L
D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100
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【题目】A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。
（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
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【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B________________；C______________________；E_______________
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
①____________________________ ④__________________________
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【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的关系：K2＞K1
D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【题目】Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;
假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（ ）
选项 | W | X | Y | Z |
|
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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