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    【题目】下列粒子属于等电子体的是

    A. CO和N2 B. CH4和NH4+ C. NH2-和H2O2 D. HCl和H2O

    【答案】AB

    【解析】

    A、CO和N2都是双原子分子，且含有价电子总数分别为10、10，即两者互为等电子体，故A正确；B、CH4、NH4＋都含有5个原子，价电子总数分别为8、8，两者互为等电子体，故B正确；C、NH2－含有3个原子，H2O2含有4个原子，两者不互为等电子体，故C错误；D、HCl是双原子分子，H2O含有3个原子，两者不互为等电子体，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

    ①ⅡA族元素的最外层电子数__________。

    ②第三周期元素的最高正价__________。

    ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。

    （2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）

    ①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）

    ②D分子中含有4个原子，其电子式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

    A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

    B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

    C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-)

    D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强弱电解质的本质区别是（　 　）

    A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子的基态电子排布式为 ，该元素的符号是 。

    (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。

    (4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ，沸点顺序(由高到低) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

    (1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。

    (2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    (3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。

    (4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

    A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

    C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是

    A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

    C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

    ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

    ④已知：ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

    (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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