12．（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将变小，溶液的pH变小（选填“变小”、“增大”或“不变”）．
（2）氢氧燃料电池以H₂SO₄溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将变小，溶液的pH增大．

11．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（1）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO₂，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，先后加入的除杂试剂依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

9．已知某粗盐中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl₂、Na₂SO₄，现对该粗盐进行分离提纯，所加入的除杂试剂的顺序是：BaCl₂溶液→X试剂→稀盐酸．回答下列问题：
（1）加入BaCl₂溶液的作用是将杂质Na₂SO₄转化为沉淀，反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）X试剂含Na⁺离子，其作用之一是将杂质CaCl₂转化为沉淀，则X试剂是Na₂CO₃．

8．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃氧化铁与铝的质量比是80：27若1mol氧化铁参与反应，转移的电子数为6mol
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

7．氯化亚铜在工业上应用广泛．利用反应Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl制氯化亚铜的流程如图1．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl．
（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的
目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（3）工业化生产时，乙醇可通过蒸馏方法回收并循环利用，而NH₄Cl、HNO₃（填化学式）可直接循环利用．
（4）实验室用图2装置制备CuCl．实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时才能停止通入氧气．
（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl．反应的离子反应方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．CuCl产率与混合液pH的关系如图3，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．

6．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意规格； 572g      D．500mL； 106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.6mL．
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
（4）误差分析：
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
②定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

5．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为3：4． （SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能．
（2）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于p区元素．
（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键ABC
A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．
Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．

（6）A单质晶体属于原子晶体（填晶体类型）
（7）B与C所形成化合物晶体的化学式ZnS．

4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：
常温条件下的有关数据如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	颜色	水溶性
对氯甲苯	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）第一次过滤的目的是除去MnO₂，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象产生白色沉淀．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
（6）本实验的产率是D（填标号）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）吸收剂X的溶质为FeCl₂（写化学式）．
（3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”）．假定此过程中Na₂FeO₄完全转化为K₂FeO₄，若最终制得粗产品K₂FeO₄ 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是55.875t．
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放电时电池的负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂．