12．（1）资源必须要合理使用．
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的是B（填字母代号）
A．科学合理使用农药  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染．在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂．
（2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声．
①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是B

②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟．下列有关说法中，不正确的是C．
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N₂、CO₂、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
（3）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．蛋白质     B．亚硝酸盐      C．维生素C      D．油脂
①D是重要的体内能源；
②C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
（4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料．生铁和钢成分上的主要差别是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．镍、铬等金属含量不同
③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．由化学能转变的热能或电能是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（液）（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH_（l）+$\frac{3}{2}$O_2（g）=CO_2（g）+2H₂O_（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol       E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol．
（3）如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ．
（4）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．

10．TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO₂（s）+2CCl₄（g）═TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下

有关性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

（1）反应前通入氮气的目的是排除装置内的空气（或水蒸气和氧气），
（2）反应结束后依次进行如下操作：①熄灭酒精灯②停止通氮气③冷却至室温．正确的顺序为①③②（填序号）．
（3）D中的液态混合物成分是CCl₄和TiCl₄，要分离混合物所采用操作的名称是蒸馏．

9．图为实验室制溴苯的实验装置图，请根据图回答下列问题
（1）写出实验室制溴苯的化学方程式．
（2）双球U型管中盛放的试剂是CCl₄，目的是吸收溴蒸气，防止HBr的检验．
（3）试管中盛放的硝酸银溶液，则试管中的现象是有淡黄色沉淀生成，离子方程式为Ag⁺+Br^-=AgBr
（4）试管上方的导管为什么不能伸入溶液中？
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏、②水洗、③用干燥剂干燥、④10%NaOH溶液润洗、⑤水洗．正确的操作顺序是B．
A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③
（6）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）．
a．苯不能使溴水褪色              b．苯能与H₂发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体           d．邻二溴苯只有一种
（7）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键．

8．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（气体少量）．请回答下列问题：
（1）试分析CO₂和SO₂是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO₂和SO₂ （用一句话说明）．
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．

（3）实验时若观察到：①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是检验是否有SO₂，B瓶的作用是除去或吸收SO₂，C瓶的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，它可以验证的气体是水蒸气，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．
（5）装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水，它可以用来验证的气体是CO₂．

7．如图所示与对应叙述相符合的是（　　）

	A．	反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
	B．	反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化
	C．	反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系
	D．	反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化

6．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：
该反应后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/（g/cm3）	溶解性
甲醇	64.7	-	0.795	易溶于水
乙醚	34.5	-	0.7138	难溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172	36	-	易溶于甲醇、乙醚、微溶于水

现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：
（1）利用与其它物质 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行萃取、分液操作，有机层在分液漏斗的上层．
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是BC．
A．乙醚易挥发
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO₃溶液洗涤，其目的是除去HCl．
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl₂干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行重结晶操作．

5．工业制硫酸的一种工艺流程如图1所示：

请回答下列问题：
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
（2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO₂气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS₂（s）+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO₂平衡的转化率：

SO2的转化率%	0.1MPa	1MPa	10MPa
400°C	99.2	99.7	99.9
600°C	73.7	89.5	96.4

根据上表数据，你认为SO₂的催化氧化反应实际生产过程中应选择的条件是温度在400°C左右、压强为1MPa．
（4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO₂，若在30L 0.1mol•L^-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO₂气体，其反应的离子方程式为3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）另一种将SO₂转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，该流程理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15．

4．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t₀～t₁阶段c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．

回答下列问题：
（1）若t₁=5min，则t₀～t₁阶段以X浓度变化表示的反应速率为v_（X）=0.018mol•L^-1•min^-1．
（2）在t₂～t₃阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，此阶段的平衡常数K=2.8．
（4）t₅～t₆阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式3X（g）?2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．
在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是Ⅴ．
（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=60%．

3．Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．
Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为1-b；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．