19．已知三个反应如下：
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₁平衡常数为K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（s）+CO₂（g）△H₂平衡常数为K₂；
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₃平衡常数为K₃；
在不同温度下，部分K₁、K₂的值如下：

T/℃	700℃	800℃
K1	2.38	2.56
K2	0.80

（1）K₁的表达式为$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$：根据反应I、II、III推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有CE．（填字母）
A．缩小容器体积    B．降低温度    C．升高温度
D．使用合适的催化剂    E．设法减少H₂的量    F．设法减少Fe0的量
（3）已知反应II在800℃可以自发进行，则△H₂＞0（填“＞”、“＜”或“=”），由以上信息推断反应III正反应方向为放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应II，反应在第6min时达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	0	2	4	6
N（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
N（H2O）/mol	0.60		0.20

④反应在2min内的平均速率为v（H₂O）=0.075mol/（L．min）；
②800℃时，K₂的值为1；
③若反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0.002mol/L，
c（H₂O）=0.003mol/L，c（CO₂）=0.0025mol/L，c（H₂）=0.0025moUL，则此时反应II中v（正）＜v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1mol发生反应II，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各l mol的CO和H₂O的混合气体，请在图中画出正（v正）、逆（v_逆）反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图．

18．恒容密闭容器中，某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	浓度（mol/L）		时间（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	温 度	800℃	1.0	0.80	O．64	0.57	0.50	0.50	0.50
2		800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3		800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4		820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ₃＞υ₁（填＞、=、＜=）且c₃=1.2 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．

17．某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（　　）

	A．	将容器体积变为原来一半		B．	压强变为原来一半
	C．	加入2n molCO，2n molH2O		D．	加入2n molCO2和2n molH2

16．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（注：要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N₂）=6.5mol，nt（NH₃）=3mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量．
（3）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于多少？

15．在一定温度下将 2mol A和 2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
（1）B的平衡浓度为0.8mol/L；
（2）A的转化率为60%；
（3）生成D的反应速率为0.2mol/L•min；
（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度增大，C的质量分数不变，容器内气体的平均密度增大，平均相对分子质量不变（均填“增大”、“减小”或“不变”）．

14．我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．他以 NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得 NaHCO₃，进行生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列 有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的 NH₃；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH₃气体，再从b管中通入CO₂气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高 CO₂ 吸收率．

13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）该反应的逆反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是D．
A．容器内压强不变          B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           D．c（H₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO）•c（H₂）=c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）为了提高H₂O（g）的转化率，可以采取的措施有：①减小压强②降低温度．

12．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
（2）反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
图1是反应时CO和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率v（H₂）=0.15mol/（L．min）．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填选项字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较K_A、K_B、K_C的大小：K_A=K_B＞K_C．
（4）以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小
	B．	0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
	C．	在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大
	D．	用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
	B．	将BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤；往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则证明此条件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	C．	向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
	D．	对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸可提高反应速率和乙酸乙酯的转化率