19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
	B．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA
	C．	1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
	D．	常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子

18．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C₁₅H₂₂O₅．关于青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
	B．	标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
	C．	青蒿素含氧量为10%
	D．	青蒿素的摩尔质量为282

17．化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题．
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X₂的体积分数保持不变
D．每消耗1molAX₃同时消耗1molAX₅
②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效数字）．
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为b＞c＞a （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂、c升温．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是K_a＞K_c（填“＞、＜或=”），其中K_c=55.6L/mol（保留小数点后1位）．

16．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

（1）该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
（2）在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是bd（填代号）．

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al＞Si	N＜O	金刚石＞晶体硅	CH4＜SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．

14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	酸性氧化物  干冰  CO2		B．	碱     纯碱    Na2CO3
	C．	酸     硫酸     H2SO3		D．	单质    氯水      Cl2

13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	NaHCO3的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	Fe 与盐酸反应制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

12．某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：

（1）B的名称：麦芽糖．
（2）E中的官能团：羧基和醇羟基．
（3）H→I的化学方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，反应类型：取代反应或水解反应．
（4）I与K生成高分子化合物的化学方程式：nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H₂O．
（5）J与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O+4H₂O．

11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2个σ键，2个π键；
（3）下列叙述正确的是d．（填字母）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为TiO₂，该晶体中氧原子的配位数为3．
（5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
（6）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃•6H₂O
的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H₂O）₅]²⁺．

10．二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H₂可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p₂、T₂时，n（CO）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（CO）/mol	10	7	5	5

（1）p₂、T₂时，0～lmin 内，平均速率ν（H₂）=0.6mol/（L•min）；
（2）你认为p₁＜p₂（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_a=K_b＞K_c．
（4）若工业生产CH₃OH，下列措施中，能增加单位时间内CH₃OH产量的方法有①③④⑤⑥．
①增大压强                 ②降低温度                                       ③升高温度
④加入催化剂             ⑤适当增大一氧化碳的比例量             ⑥及时分离CH₃OH
（5）己知碳的燃烧热为Q₁kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为-Q₂J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+2（Q₁-Q₂）kJ/mol．