5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe₃O₄．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

4．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

则该温度下反应的平衡常数K=1.2．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，
此时υ_（正）＜ υ_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1
（4）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH₃OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
（6）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（7）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（8）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C₆H1₂O₆+6O₂        
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$ CH₃COOH               
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为100%．

3．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H₁
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃
已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H₄
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H₁=△H₃+△H₄-△H₂（用其他△H表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO₂转化率的因素，在其它条件一定时，图1为CO₂转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]投料时CO₂平衡转化率的变化曲线．

①当温度高于T℃后，CO₂转化率变化趋势如图1所示，其原因是温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S＜0，则反应△H₃＜0，是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO₂的平衡转化率降低．
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5时，NH₃的量增大较多，而CO₂的转化率增加不大，提高了生产成本．
（4）在某恒定温度下，将NH₃和CO₂物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图2所示．
①在上述条件下，从反应开始至15min时，NH₃的平均反应速率为0.027mol•L^-1•min^-1．则反应Ⅰ的平衡常数的值为250．
②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂，在40min时重新达到平衡，请在图3中画出25～50min内CO₂的浓度变化趋势曲线．

2．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO₂和H₂，温度在450K，n（H₂）随时间变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
N（H2）/mol	8	6	5	5

在450℃、0～1min，υ（CH₃CH₂OH）=0.0167mol/（L•min）；此温度下该反应的化学平衡常数为6.22（结果保留三位有效数字）．
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO₂（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A．升高温度              B．将CH₃CH₂OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO₂和3molH₂
（4）25℃，1.01×10⁵Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^?．

1．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．我国采用“接触法’’制硫酸，设备如图1所示：
（1）用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉进行（填设备名称）．
（2）为提高SO₃吸收率，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO₃；这样做的优点是防止吸收过程中产生酸雾，提高SO₃吸收率和硫酸的产率．
（3）由A排出的炉渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化（见下表）：

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少（或温度升高，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少）．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如图2：试写出②、④的化学反应方程式NaOH+SO₂═NaHSO₃、NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

10．如图是某有机物结构的球棍模型，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物肯定是的含烃氧衍生物
	B．	该有机物能发生取代反应和加成反应
	C．	该有机物可能是C4H9Cl
	D．	该有机物可能与CH3CH2OCH2CH2互为同分异构体

9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
	B．	向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	C．	向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
	D．	向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	BaCl2溶液与稀H2SO4溶液的反应：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
	B．	NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	用KSCN检验Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
	D．	盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

7．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（　　）

	A．	操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
	B．	可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
	C．	可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
	D．	可以提纯含少量碘杂质的氧化钠

6．下列能达到实验目的是（　　）

	A．	分离甘油和水		B．	用工业酒精制取无水酒精
	C．	制取MgCl2固体		D．	检测蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2