17．除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（　　）

A．

浓硝酸

B．

稀硝酸

C．

浓盐酸

D．

浓硫酸

16．关于硝酸的性质，叙述错误的是（　　）

	A．	无色、易挥发，有刺激性气味的液体
	B．	浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性
	C．	浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮
	D．	硝酸不稳定，浓度越大越易分解

15．有一种白色晶体A，加热后可完全变成气体，其中有一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使石灰水变浑浊．在A的溶液中加入少量CaCl₂溶液，看不到白色沉淀．此白色晶体可能是（　　）

A．

NH4Cl

B．

（NH4）2CO3

C．

NH4NO3

D．

NH4HCO3

14．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度．

13．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S_x表示．对蒸气的测定结果是：
（1）橙色蒸气密度折算为标准状况下是11.42g•L^-1，则它的化学式是S₈．
（2）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是S₄．

12．（1）冶金工业上为了降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃，铝矾土催化下还原SO₂除去烟道废气回收硫，写出该反应的化学方程式为2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2CO₂+S．
（2）已知：①SO₂能破坏大气层外的臭氧层；②氧气在放电条件下产生臭氧．
现用排空气法收集一瓶SO₂，并用电子枪对其扫描放电，写出反应的化学方程式：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃、O₃+SO₂=SO₃+O₂．

11．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y ①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d；
a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
（3）分析Y气体中还含有另一种能使澄清石灰水变混浊的气体，化学方程式表示是如何生成的C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；如果该反应有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸与稀硫酸具有强氧化性
	B．	某强酸性溶液中含有较多的SO32-、S2-
	C．	SO2、H2SO3、H2S都具有还原性
	D．	加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

9．汞蒸气有毒，如汞不慎洒在桌面上，应立即洒一些（　　）

A．

硫磺

B．

纯碱

C．

烧碱

D．

细沙

8．为了防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用．
（1）某硫酸厂每天排放1000m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏（CaSO₄2H₂O）？
（2）如果将一定体积的为其通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量．