12．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（　　）

	A．	目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
	B．	发展太阳能经济有助于减缓温室效应
	C．	太阳能电池可将太阳能转化为电能
	D．	石油和天然气都属于碳素燃料

11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	福尔马林	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	油酯	淀粉	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	重水	纤维素	氯化钠	次氯酸	氯气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，

用化学符号回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）用电子式表示⑤⑧两种元素化合物的形成过程．
（5）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂　 b．FeCl₃　  c．Na₂SO₃　  d．KMnO₄．

9．卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO₃酸化，加入足量AgNO₃溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（　　）种．

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

8．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现当C处出现白色沉淀时现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：将装置E的长、短导气管交换位置；
（4）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，此操作的目的是通过颜色变深，为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气；
（5）装置D的作用是收集尾气，防止污染空气．

7．下列有关图象说法正确的是（　　）

	A．	表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）?4C（g）
	B．	表示反应5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
	C．	表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小
	D．	表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低

6．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH  ⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是①⑥； 属于非电解质的是④⑦；
（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；⑥NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

4．亚克力的分子式是（C₅H₈O₂）_n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


原料库：a．CH₂=CHCH₃  b．CH₂=CHCH₂CH₃  c．CH₂=C（CH₃）₂  d．CH₃CH（CH₃）₂
①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
请回答：
（1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
（2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
（3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
（4）反应④的化学方程式为（CH₃）₂C（OH）CHO+2Ag（NH₃）₂OH→（CH₃）₂C（OH）COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（5）⑦的化学方程式是；
（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH₃CH₂CH（OH）COOH．

3．有机物A的性质及有关物质的转化关系如下：

（1）A所含有的官能团的名称为：碳碳双键、（酚）羟基、醛基．
（2）写出A→C的化学方程式：．
（3）写出A→B的化学方程式：．
（4）H、G与B互为同分异构体，满足下列条件的H结构简式为：，G的结构简式为：．
①H、G与浓溴水和NaHCO₃都不反应，且结构中均不含有-CH₃（官能团不能同时连在同一个碳原子上）；
②1mol H、G都能与2mol Na反应；
③H苯环上的一氯代物有2种，G苯环上的一氯代物有3种．
写出H发生消去反应的化学方程式：．
（5）已知R₁CH=CHR₂$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R₁CHO+R₂CHO，A在该条件下反应后的产物经氧化分别生成羧酸X、Y．其中Y是一种二元羧酸，写出Y与G发生聚合反应的化学方程式：或（写出一个反应方程式即可）．