6．如图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M形成的氢化物有2种
	B．	M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱
	C．	X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强
	D．	Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	将氨气通入醋酸中：NH3+H+═NH4+
	B．	在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
	D．	将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

4．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（　　）

	A．	NO2和H2O		B．	SO2和NaOH溶液
	C．	NH3和H2O		D．	CH4、Cl2混合气和饱和食盐水

3．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
	B．	鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝
	C．	农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染
	D．	氮、磷是作物生长的重要元素，故含氮、磷的废水可直接排放到湖泊中

2．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（　　）

A．

石油、天然气

B．

铀和重水

C．

淡水

D．

钠、钾、镁、溴

1．下列措施能减慢H₂O₂分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（　　）

	A．	放在无色透明细口瓶中		B．	置于冷暗处
	C．	置于通风透光处		D．	加入少量MnO2或FeCl3溶液

20．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取 C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物 的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉溶液中含有泥沙C 
（2）分离四氯化碳与水的混合物E
（3）分离汽油和煤油A
（4）分离碘水中的碘单质B
（5）KNO₃晶体中含有少量食盐D．

19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×10²³（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（　　）

	A．	乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
	B．	用甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯
	D．	用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

17．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）

选  项	A	B	C	D
物  质	MgCl2	CO2	HCl	NaOH
所含化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键	离子键、共价键
所属化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D