15．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带$\stackrel{①}{→}$海带灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海带灰悬浊液$\stackrel{③}{→}$含I^-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I₂的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I₂有机溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶体碘．
（1）步骤①的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角．
（2）步骤④的离子反应为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）．
A．酒精    B．四氯化碳    C．乙酸     D．蔗糖溶液．
（4）指出如图实验装置中的错误，最后晶体碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．
错误Ⅰ：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
错误Ⅱ：烧杯加热时没有使用石棉网
错误Ⅲ：冷凝管冷却水应该从下管进上管出．

14．如表是元素周期表的一部分，针对①-⑧元素，填写下列空白．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为正四面体结构．
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物强．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为，①的最高价氧化物的电子式为．
（4）④、⑥、⑧原子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）S^2-＞F^-＞Al³⁺．
（5）⑥的原子结构示意图为，其最高价氧化物形成的晶体类型为原子晶体．
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
	B．	只由这四种元素不能组成有机化合物
	C．	Z的单质与氢气反应较Y剧烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

12．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．
某兴趣小组测定某葡萄酒中SO₂含量．步骤如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍过量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加热（2）中溶液，除尽过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：（1）步骤2中H₂O₂ 氧化SO₂的化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（2）NaOH标准溶液用碱式（填“碱式或酸式”）滴定管盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变化；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积④（填序号：①=10.00mL，②=40.00mL，③＜10.00mL，④＞40.00mL）．
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所测得的SO₂含量偏高的是A．
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂C₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（H₂C₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂C₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（H₂C₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．

10．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的结构式为．
（2）写出e₂d₂的电子式为，
（3）用电子式表示bd₂的形成过程．
（4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会减小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24L a单质（标准状况）时，转移的电子数为1.204×10²³．
（5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是H₂O分子间存在氢键．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
A．MnO₂  B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．K₂SO₄
（7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C₃H₆．

9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃ ．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物由弱到强的顺序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）bd．
a．KMnO₄  b．MnO₂ c． Na₂SO₃     d．FeCl₃．

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是Na（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO₄；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O；
（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是下图中的B．

（5）w是第四周期与③同主族的元素．据此推测w不可能具有的性质是BD
A．最高正化合价为+5价                 B．气态氢化物比NH₃稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子的鉴定方法取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH₄⁺．

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A
			B	C	D	E
F						G	H

根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）
（1）上述元素中地壳中极为丰富的元素O，单质中熔点最高的可能是C，E、F、G离子半径由小到大的顺序是Na⁺＜F^-＜Cl^-，写出化合物A₂D₂的电子式；
（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃含量最高的一段时间是t₀～t₁．温度为T℃时，将4mol A₂和2mol C₂放入1L密闭容器中，60s后测得C₂的转化率为50%，则A₂的反应速率为0.05mol/（L﹒s）．

6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程．