18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）

	A．	加100mL水将溶液稀释
	B．	向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解
	C．	将溶剂蒸发掉一半
	D．	将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出）

17．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】
如图1

【物质性质】

试剂	沸点（℃）	溶解度	化学性质
乙酸酐	139	在水中逐渐分解	略
乙酰水杨酸	略	微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水	略
乙酸	117.9	略	略

【实验流程】
（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：
（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO₃并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色．
【问题讨论】
（1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式．
（2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式．
（3）流程（1）装置图中长导管的作用冷凝回流和平衡压强．
（4）控制反应温度85℃～90℃的原因既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发．
（5）流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净
（6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是产品中仍然可能有水杨酸．
（7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．

16．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na_2SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
a．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄ （s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂ （g）+CO₂ （g）△H=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1  （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s） 的热化学反应方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有AB．

A、向该反应体系中投入生石灰          B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数           D、提高反应体系的温度．

15．下面是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

14．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（　　）

	A．	向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
	B．	氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
	C．	反应后溶液的质量减轻
	D．	反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1

13．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解 液分别为LiOH和LiCl溶液（　　）

	A．	B极区电解液为LiOH溶液
	B．	电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-
	C．	电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
	D．	电解池中总反应方程式为：2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑

12．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
D	钢铁在潮湿的空气中容易生锈	钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
	B．	酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
	C．	锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
	D．	用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小

9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	B．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-