14．11.2g铁粉与0.2mol/L的硫酸反应，完全反应可以生成标准状况下的气体体积为多少？消耗硫酸的体积为多少？

13．目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝．
已知常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-354.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=+1275.6kJ•mol^-1．

12．常温下，若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是0＜V≤8.2 mL．（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位）

11．实验室用含碳酸钙90%的石灰石100g与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）．
（1）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（2）生成标准状况下的二氧化碳的体积是多少？

10．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
	B．	用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
	C．	化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
	D．	X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

9．根据图示填空

（1）化合物A含有的官能团是碳碳双键，醛基、羧基．
（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是消去反应、中和反应．
（3）D的结构简式是NaOOC-CH=CH-COONa．
（4）1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$HO-CH₂-CH-CH₂-COOH．
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．

8．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
CH₃CH₂CH═，CH₃CH₂CH═O+O═
上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是86；C→F的反应类型为氧化反应；D中含有官能团的名称羟基．
（2）D+F→G的化学方程式是：CH₃CH₂COOH+（CH₃CH₂）₂CHOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₂CH₃）₂+H₂O．
（3）A的结构简式为（CH₃CH₂）₂C=CHCH₂CH₃．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．

7．下列各溶液分别通入适量二氧化碳，能观察到明显现象（如产生沉淀、油珠、浑浊等）的是（　　）

	A．	稀氢氧化钠溶液		B．	苯酚钠的水溶液
	C．	乙酸钠的水溶液		D．	碳酸氢钙的水溶液

6．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜
	B．	将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
	D．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

5．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（　　）

A．

乙醇和乙酸

B．

乙炔和乙醛

C．

乙烷和乙酸甲酯

D．

乙烯和乙醇