11．VL K₂SO₄溶液中，含有K⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{39m}{V}$mol•L-1

B．

$\frac{2m}{39V}$mol•L-1

C．

$\frac{m}{39V}$mol•L-1

D．

$\frac{m}{78V}$mol•L-1

10．18.4gNaHC0₃和NaCl固体混合物在密闭容器中加热到250℃．经充分反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为12.2g．试计算：
（1）混合物中NaCl的质量分数；
（2）混合物中加人200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，计算稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

9．血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义．某研究小组为测定血液样品中Ca²⁺的含量，进行的实验如下：
①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为2.00mL．
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓．
（3）步骤④中发生的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．
（4）计算血样中Ca²⁺的含量（写出计算过程）．4×10^-4g/ml．

8．氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．
（1）写出电解食盐水制取H₂、Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg，如果把同时生产的Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量．

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系
	B．	图②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系
	C．	图③可用来表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系
	D．	图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系

6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A为含两种元素的化合物．常温常压下，B为无色气体单质，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，D为红色固体氧化物，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，J为常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）J的电子式为．
（2）A中金属元素的质量分数为46.7%，则A的化学式为FeS₂．
（3）F和K在加热时反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）H和K反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

5．将Na₂CO₃10.6g跟 500mL 0.8mol/L的盐酸充分反应．然后将溶液加水稀释至1L，求：
（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；
（2）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度；
（3）稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度．

4．（1）49gH₂SO₄的物质的量为0.5mol，所含氧原子的质量为32g；
（2）同温同压下，同体积的A气体和H₂的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol，A与氢气的物质的量之比为1：1．
（3）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15mol，一氧化碳的质量分数为38.9%．

3．将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）H⁺+OH^-=H₂O：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）3Hg²⁺+2Al=3Hg+2Al³⁺：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃．

2．写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）锌与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；
（4）三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0．