17．Ca原子的摩尔质量是40g/mol，1molCaCO₃的质量是100g，1mol CaCO₃含有1.806×10²⁴个氧原子．

16．实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是③⑥（填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm^-3） 配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为50.0mL．

15．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H₂SO₄，2mol/L H₂SO₄，18.4mol/L H₂SO₄
Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的 2 mol/L的硫酸于试管	反应速率：镁＞铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄．
（5）图中仪器A的名称是分液漏斗，检验该装置气密性的方法是按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．

14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t₂-t₁），0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液的密度都为1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则中和热的计算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列计算表达式，不用算出最终结果）

13．现有下列十种物质：①NH₃ ②铁 ③Ba（OH）₂  ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	单质	氧化物	混合物	胶体	电解质	非电解质
属于该类的物质	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥	①④

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应，H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O（写一个）．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

12．（1）如图1是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作的名称分别是①分液②蒸馏③蒸馏．
（2）乙酸乙酯是一种重要的化工产品，在储存和运输乙酸乙酯产品的容器上，必须贴上如图2中标签中的丙．

11．（1）CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl₄，呈棕黄色的液体是蒸馏水．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺转化为沉淀而除去，确认Ca²⁺已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na₂CO₃溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
①D分离水和苯的混合物；
②E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．检查分液漏斗是否漏水的方法是：关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．

10．把铝、铁混合物1.1g溶于过量200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
（3）产生氢气的体积（标准状况）．

9．（1）0.5mol CH₄的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含1.204×10²⁴个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是100 mL．
（3）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是③①④②．
①0.5molCO₂  ②标准状况下22.4L氦气    ③4℃时18mL水   ④0.2mol硫酸酸．

8．向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
（3）t₅时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（4）已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QKJ/mol．
（5）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其温度最高的是Ⅴ．