7．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
	B．	随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
	C．	当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2
	D．	a电极反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

6．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可通过乳酸与FeCO₃反应制得．
Ⅰ．制备硫酸亚铁：装置如图所示：

（1）装置B发生反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
（2）将B中生成的FeCl₃溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO₃与乳酸CH₃CH（OH）COOH反应的离子方程式为：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需要的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

5．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO₂（填化学式），反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性  B．吸水性   C．脱水性  D．强氧化性
（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

4．．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：nCH₂═CH₂$\stackrel{引发剂}{→}$．
（2）塑料废弃物的危害有D．
①破坏土壤结构，影响植物生长　②造成海难事件　③破坏环境卫生　④危及海洋生物的生存
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图（加热装置略）．
加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①试管B收集到的产品为苯和甲苯，其一氯代物分别有几种？一种；四种．
②锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色．
③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	和是两种不同的物质
	B．	聚氯乙烯的单体为CH2═CHCl
	C．	乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯

2．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（　　）

	A．	活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
	B．	苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
	C．	乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
	D．	淀粉、蛋白质都能发生显色（或颜色）反应

1．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③托盘天平   ④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有②⑤；使用时必须检查是否漏水的有①⑦；标有“0”刻度的有③．
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法    B．蒸发    C．结晶法    D．过滤法  E．蒸馏法   F洗气
①D分离饱和食盐水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
③F除去CO₂中的H₂O（气态）；        ④A从碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．

20．金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用．以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li₂O、Al₂O₃、SiO₂，另含有FeO、MgO、CaO等杂质．

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）锂矿中的FeO在反应 I中发生的化学反应方程式为2FeO+4H₂SO₄（浓）=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O
（2）反应 II中pH的范围是4.7≤pH＜9.6
（3）沉淀B中主要成分为CaCO₃和Mg（OH）₂（填化学式）；沉淀C应使用热水 洗涤（选填“热水”或“冷水”）
（4）反应 IV发生的离子方程式为2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃
（5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为Li⁺+e^-=Li；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时放电产生O₂．

19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示．正极反应式为PbSO₄+2Li⁺+2e^-=Li₂SO₄+Pb．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电过程中，Li+向正极移动
	B．	常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
	C．	每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
	D．	该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

	A．	根据图可判断可逆反应 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
	B．	图表示压强对可逆反应2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影响，乙的压强大
	C．	图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
	D．	图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 molN2和4mol H2充分反应时放热一定小于92kJ