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如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），电池总反应为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．下列说法正确的是（　　）

A．装置Ⅰ中b电极为负极，电极上发生的是氧化反应

B．装置Ⅰ中，电解质溶液中的阳离子移向a电极

C．电镀时，装置Ⅱ中阳极发生的电极反应式为4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑

D．若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L （标准状况下）

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尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

B．对羟苯丙酮酸、尿黑酸在核磁共振氢谱均有5个吸收峰

C．酪氨酸分子中苯环的侧链上含有1个手性碳原子

D．1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应

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已知：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色）．如图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液．下列说法正确的是（　　）

A．该实验可用于验证牺牲阳极的阴极保护法

B．观察到电压表指针发生偏转，该装置是电解池

C．铁电极区滴入2滴黄色的K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液会产生蓝色沉淀

D．[Fe（CN）₆]^3-的中心离子是Fe²⁺，配位体为CN^-

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下列叙述正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都是利用了原电池原理

B．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

C．氯化钠、金刚石的硬度都很大，因此都能经受住锤击

D．的沸点比的沸点高

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根据以下实验装置和现象填写实验报告（A、B、C、D为四种金属）

装置
现象	B棒有气泡	C棒有Cu析出	A棒附近PH升高
	①	②	③
四种金属活动性由强到弱的顺序： D＞A＞B＞C D＞A＞B＞C

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将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与 时间的关系可由图表示．
（1）写出离子反应方程式

Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，

Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，

（2）在下列因素中①H⁺的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度不能影响该反应速率的因素有

④

④

（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因

反应放热，温度升高，反应速率增大

反应放热，温度升高，反应速率增大

；
（4）解释图中t₁时刻后速率变小的原因

反应物的浓度逐渐减小

反应物的浓度逐渐减小

．