（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）

（2）步骤①的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。

（3）步骤②中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。

（4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。

【题目】在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是( )

A．体系的总压强不变

B．体系内各物质的质量分数不再发生变化

C．体系内气体密度不再发生变化

D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)

（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。

（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。

（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ 。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾ 。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是 、 。其中相对不稳定的是 。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

。

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是 (用化学式表示，下同);碱性最强的是 。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有: 。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) 。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为 。对应的反应①的离子方程式为 。

【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为_______________,B中含氧官能团的名称是____________。

（2）实验室A的方法是：__________________________________________

______________________________________________________________。

（3）写出反应①、⑤的化学方程式：

① ________________________________________；

⑤ ________________________________________。

（4）反应③、④的反应类型分别为③____________、④____________。

（5）反应____(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中试剂是 ；

（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

（1）A中固体试剂是 （选填序号）；

A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

已知：

请回答下列问题：

（1）D的结构简式是_______________；

（2）生成E的化学方程式是___________________________________________；

（3）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

A．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

C．1molG最多能与5molH2发生加成反应

（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结

构简式是___________________。

（1）该反应的化学方程式为： 。

（2）反应开始至2min末， X的反应速率为 。

（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、 、使用正催化剂等。

（4）反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。

请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式 。

（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是___________________；