【题目】下表是元素周期表的一部分。
根据①~⑿元素在周期表中的位置,回答下列有关问题:(请用化学符号填写)
(1)写出下列元素符号:① ,⑥ 。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。(用化学式填写)
(3)在这些元素中单质的氧化性最强的是 ,还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。(用化学式填写)
(4)画出原子结构示意图:⑾ 。
(5)用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程: 。
(6)⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是 、 。其中相对不稳定的是 。
(7)在③与④中,化学性质较活泼的是 ,(填元素符号)
在⑧与⑿中,化学性质较活泼的是 ,(填元素符号)如何证明(用离子方程式表示):
。
【答案】(1)N Si
(2)HClO4,KOH,Al(OH)3
(3)F2,K,Ar
(4)
(5)
(6)H2S ,HCl,H2S
(7)Na,Cl, Cl2+ 2Br-==Br2 + 2Cl-
【解析】试题分析:根据元素周期表,元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(11)(12)分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)元素符号:①N,⑥Si。
(2)非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,氟没有含氧酸,所以酸性最强的是HClO4,金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3
(3)非金属性越强氧化性越强,单质的氧化性最强的是F2,金属性越强还原性越强,还原性最强的是K。稀有气体化学性质最不活泼,最不活泼的元素是Ar。
(4)Ca原子结构示意图:。
(5)用电子式表示K和S形成K2S的过程:
(6)非金属性越强气态氢化物越稳定,S和Cl分别形成的气态氢化物的化学式是H2S、HCl。其中相对不稳定的是H2S。
(7)在Na与Mg中,化学性质较活泼的是Na
在Cl与Br中,化学性质较活泼的是Cl,Cl2+ 2Br-==Br2 + 2Cl-能证明化学性质较活泼的是Cl。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B和C为短周期非金属元素,原子序数依次减小,A的最低负化合价为-2,无最高正价,B是空气中含量最高的元素,C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题:
(1)A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。
(2)由以上元素组成的化合物中,属于离子化合物的是___________,属于共价化合物的是_________。(各写一种即可)
(3)B的常见气态氢化物的电子式为_______________,B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类),该离子氯化物的水溶液呈__________性,用离子方程式表示为_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(16分)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)
已知:2C (s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5KJ/mol
则N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= kJmol﹣1。
(2)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||||
C(NO)10﹣4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |||||||
C(CO)10﹣3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |||||||
则C2合理的数值为 (填字母标号)。
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80
(3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)二甲醚是清洁能源,用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为 。
②根据图象可以判断该反应为放热反应,理由是 。
(5)CO分析的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2﹣。
①则负极的电极反应式为 。
②以上述电池为电源,通过导线连接成图2.若X、Y为石墨,a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后,取25mL 上述电解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计).根据图二计算,上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为 g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与V同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍。试回答下列问题:
(1)写出U元素在周期表中的位置 ;V离子结构示意图为 ;YW2的电子式 。
(2)Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是 。
(3)V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是 。(用化学方程式表示)
(4)由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)反应开始至2min末, X的反应速率为 。
(3)若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有:增大物质浓度、加压、 、使用正催化剂等。
(4)反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为主要成份是Al2O3,还含有SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下:
(1)滤渣A是 ,滤渣B是 。
(2)过程I、II、III的分离操作的名称是 。
(3)过程IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是 ,发生反应的化学方程式是 。
(4)过程III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为 。
(5)取滤液B100mL,加入1molL-1盐酸200mL时,沉淀量达到最大且质量为11.7g。则溶液B中c(Al[(OH)4]-)= ,c(Na+)> mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
(2)滤渣A的成分是 。
(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为 。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是 。
(5)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]
(1)下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A.配位键的强度有大有小,所以有的配合物很稳定,有的很不稳定
B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C.壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
D.互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列,所以生产手性药物时无需分离手性异构体
(2)判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。
(3)第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是 ,核外电子占据
个原子轨道。
(4)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。碳原子的杂化方式有 ,分子中σ键与π键之比为 。
(5)比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2- NH3(填“﹥”“=”“﹤”),请用价层电子对互斥规解释: 。
(6)SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是 ;写出一种与SO32-互为等电子体的分子 。
(7)SiC晶胞与金刚石晶胞相似,设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学——选修3物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为 。
(2)C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是 (填化学式),呈现如此递变规律的原因是 。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为 ,另一种的晶胞如图二所示,用最简式表示该晶胞的空间利用率 。
(4)D元素形成的单质,其晶胞内D原子的配位数为 ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)D元素形成的单质,既不溶于氨水也不溶于双氧水,但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com