（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①相对a而言，b可能改变的条件是 ，判断的理由是__________________。

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。

a极通入 气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

图C

①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为 ．

③此时N2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

计算出此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。

②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；

【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡时H2 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式： ，

（2）加入几片碎瓷片的目的是 ，

（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了 ，

（4）实验过程观察到的现象为：

①Br2的四氯化碳溶液由 色变 ，

②酸性KMnO4溶液 。

（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有 气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式 。

A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol

C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

A. C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-

C. AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式 。

（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式 。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁

e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子

（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键。

（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。

（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。

②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式： 。

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为 。

（3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。