（1）基态硅原子的电子排布式：_______________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (用元素符号表示)

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为______g/cm 3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

请回答：

（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________。

（2）试剂B最好选用_________。

（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。

（4）下列说法中错误的是_________。

a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名称是萃取

c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后抽滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

①抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外，还需要_____________________________。

②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________。

③以下关于抽滤的操作不正确的是________________

A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住

B.过滤时，溶液量不应超过漏斗容量的2/3

C.吸滤瓶内液面将达到支管口时，应拔掉抽滤瓶上的橡皮管，从支管口处倒出溶液

D．停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

④测得CaBr22H2O的质量分数为_________。

A．原混合气体中有5ml O2

B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为____________________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请用简短的语言解释该反应发生的原理_______________________。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

①正极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O

②负极反应为：2H2-4e- ═4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④H+通过电解质向正极移动

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案_____________________；

（2）已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______________；(不用求出结果)

②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1．

④由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl]

请回答下列问题：

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式 。

（3）实验时，如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是__________。

（4）实验时可根据_________判断N2H4·H2O开始蒸出。

（5）已知：N2H4·H2O + 2I2＝ N2↑+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。

③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”），当_____________停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4·H2O的质量分数为__________。

回答下列问题：

（1）A的分子式为 。

（2）A可能发生的化学反应有 。（填编号）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②可发生酯化反应

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应

④可与金属钠发生置换反应

⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化

（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。