A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．

④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______。

（4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）。

A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体

（5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图的装置相比，下图装置的主要优点有：____________、_________。（写出两条即可）

已知：（1）无水FeCl3熔点为555 K、沸点为588 K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是 。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。样品中氯化铁的质量分数 ；

①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；

②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；

③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

④D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_________ （用元素符号表示）。

（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为_______________，电子式为_______，甲中的化学键类型为____________________。

（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式 。

A．苯→环己烷 B．乙酸→乙酸乙酯 C．乙烯→乙醇 D．乙醇→乙醛

A．18g冰的晶体中含有氢键的数目为2NA

B．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA

C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

回答下列问题：

（1）B中碱石灰的作用是____________。

（2）氨气与CuO反应的化学方程式为 。该反应中氨的作用是______（填氧化剂或还原剂）。

（3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。

（4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为____________（用含a和 W的式子表示）

A．1︰1 B．2︰5 C．3︰2 D．3︰5

互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；

互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。