A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡

C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水

A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体

C．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放

D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

A．图中属于烷烃的是A、C、H

B．图中C和F分子中氢原子数相同

C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

C、3 mol Br2 4 mol NaOH

D、4 mol Br2 4 mol NaOH

（1）A为 ，B为 ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为 。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠

（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族

（2）反应①的离子方程式为

反应②的离子方程式为

反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

（1）A可以发生的反应有 （选填编号）

① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是 、 。

（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是： 。

（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式： 。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。

（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3Al2O3]溶液．

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________；

③将Al2（SO4）3Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．

a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气

该步反应的目的是_________。

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙酸