（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。

（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。

（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。

（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。

A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析

（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。

A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W

C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移

D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+

B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－

C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

A. 第IA族的所有元素都是金属元素

B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. —般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。

A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ClO－

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．炭和浓硝酸反应：C＋4H＋＋2NO3－＝CO2↑＋2NO↑＋2H2O

A．氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O

B．钠和冷水反应：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH＋H2↑

C．氯气与水反应Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClO

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式 。

（2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是 。

（3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为 。

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。

（2）氨催化氧化的化学方程式为_____________________。

（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________；这样排布使整个体系能量最低,原因是 。

（5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________。

（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型________。

有关信息：

①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。

⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是 。

（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填装置序号）。

（3）装置V的作用是 。

（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为 。

（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95 g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4，则SnCl4的产率为 。