A. 硝酸、纯碱、氯化钠 B. 醋酸、烧碱、硫酸铜

C. 硫酸、熟石灰、苛性钾 D. 盐酸、小苏打、熟石灰

【题目】下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）
A.B
B.C
C.N
D.O

【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
A.Al：1s22s22p63s2
B.O2﹣：1s22s22p6
C.Na+：1s22s22p63s1
D.Si：1s22s22p63s23p4

【题目】下列各能层中不包含p能级的是（　　）
A.N
B.M
C.L
D.K

【题目】下列叙述中正确的是（　　）
A.VSEPR模型就是分子的空间构型
B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.共价键键长越短，键能一定越大

A．稀盐酸和稀氨水反应

B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀硫酸和氢氧化铜反应

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

（1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力

（2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

（3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

（4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

图Z164

（5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；

（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。

（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。

（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。

（1）ClO2的名称为 ；

（2）ClO2中氯元素的化合价为 ；

（3）ClO2所属物质类别是 ；

（4）以下微观过程表示制取ClO2的反应 原理，分析以上微观模拟图，你能得出的结论是： 。（写一条）